冷卻的醋酸鈉過飽和溶液，暫時處于亞穩(wěn)態(tài)。當受到某些刺激（如加入一些固體的晶體或晃動使其產(chǎn)生微小的結(jié)晶）則此狀態(tài)會失去平衡，過多的溶質(zhì)就會結(jié)晶，恢復(fù)成一個適合此時溫度的平衡狀態(tài)（飽和溶液狀態(tài)）。實驗前醋酸鈉溶液為無色透明，與水極其相似。而用沾有三水合醋酸鈉晶體的小竹簽輕觸它一下，過多的溶質(zhì)像水結(jié)冰一樣迅速結(jié)晶，而結(jié)晶的同時會放出熱量，故稱“熱冰”。
醋酸鈉過飽和溶液的制備：
在500 毫升燒杯中加入250 克未潮解的醋酸鈉晶體（CH3COONa·3H2O）和150 毫升蒸餾水，用微火加熱，不斷攪拌，使其完全溶解。趁熱將溶液過濾到500 毫升潔凈并干燥的平底燒瓶中（注意！不能把溶液滴在燒瓶頸部）。靜置冷卻后，用潔凈的橡皮塞將瓶口蓋嚴。
操作：
向瓶中投入同種溶質(zhì)的小晶體，使晶體迅速布滿整個燒瓶。
注意事項：
①醋酸鈉晶體容易吸潮，藥品量可適當增加。
②塵土亦能使過飽和溶液結(jié)晶，所以平底燒瓶要潔凈，瓶口要蓋嚴。
③晶種要細小，晶形要好，這樣晶體生長緩慢，現(xiàn)象清晰。
醋酸鈉過飽和溶液滴水成冰原理：
一定溫度、壓力下，當溶液中溶質(zhì)的濃度已超過該溫度、壓力下溶質(zhì)的溶解度，而溶質(zhì)仍不析出的現(xiàn)象叫做過飽和現(xiàn)象，此時的溶液叫做過飽和溶液。過飽和溶液是不穩(wěn)定的，當往溶液中加入一小塊溶質(zhì)晶體，既能引起過飽和溶液中溶質(zhì)的結(jié)晶。過飽和溶液能存在的原因，是由于溶質(zhì)不容易在溶液中形成結(jié)晶核心即晶核。因為每一晶體都存在一定的排列規(guī)則，要有結(jié)晶中心，才能使原來做無規(guī)則運動著的溶質(zhì)質(zhì)點集合起來，并按照這種晶體所特有的次序排列。
不同的物質(zhì)，實現(xiàn)這種規(guī)則排列的難易程度不同，有些晶體需經(jīng)過相當長的時間才能自行產(chǎn)生結(jié)晶核心，因此，有些物質(zhì)的過飽和溶液看起來還是比較穩(wěn)定的。不同的物質(zhì)形成過飽和溶液的能力，首先取決于分子組成。一般固態(tài)下含有結(jié)晶水(溶質(zhì)從溶液里結(jié)晶析出時，晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫結(jié)晶水。)的物質(zhì)，其穩(wěn)定過飽和溶液容易生成，如硝酸銅、硝酸鍶、硫代硫酸鈉、醋酸鈉等。
